일본이 한국에게 경제 제재의 무기로 생각하는것에 대폭소

심지어 인터넷에도 제조 방법을 알수있는

환경오염이 심하고 위험한 독극물로 분류하여

환경을 위해서 저렴한 일본제를 구입하는것뿐

초고순도 불산(ｈｆ)의 제조방법

일반적으로 공업용 불산 제조 기술은 많이 알려진 편이며, 보통 공업용 무수 불산에는 불산 99.99%에 H₂SiF₆0.001%내외, SO₂ 0.003%내외, H₂SO₄ 0.005% 내외, H₂O 0.0005%, 및 미량의 As, Fe 등의 불순물이 있는 것으로 알려져 있으며, 고순도화된 불산에서는 이러한 불순물이 대부분 제거된다.

고순도화된 무수 불산에는 AsF₃, BF₃, PF₅, SiF₄, FeF₃, SF₆ 등이 극미량 잔류하며, 무수 불산 조건에서는 불산과 혼화되어 분리가 잘 안되므로 초고순도로 제조하기 위해서는 반응 등을 통해 제거하는 것이 알려져 있다.

예를 들면 일본공개특허공보 제2005-281,048호에서는 AsF₃, BF₃, FeF₃ 등을 F₂와 반응시켜 AsF₅, BF₅, FeF₅ 등의 화합물로 반응시킨 후 분리 정제하는 방법을 제시하였으나 그 효과는 분명하지 않다.

이 방법에서는 극미량의 불순물을 제거하기 위해 상대적으로 많은 양의 F₂를 사용해야 하며, 이는 불산에 포함된 불순물이 극미량이기 때문에 첨가된 F₂가 충분하지 않으면 불순물과의 반응속도가 극히 낮기 때문인 것으로 판단된다.

이 방법은 상온 이상에서 사용하고, 불산과의 교반 반응도 일반적인 방법을 사용하였으며, 불순물의 농도가 극히 낮아서 H₂O₂와 접촉하는 속도가 극히 낮기 때문인 것으로 추정된다.

무수 불산은 불소화합물에 대해 용해도가 크며, 이는 불화된 극미량의 불순물이 불산과 동반 존재하는 성질을 증가시킨다.

KF + HF ↔ K⁺ + HF₂ ^-

2FeF₃ + 4HF ↔ H⁺FeF₄ ⁺ + H⁺ ₃FeF₆ ^-

이와 같은 성질은 무수 불산 중의 LiF, KF, CaF₂, BaF₂, SrF_2 , FeF₂, FeF₃ 등의 불순물은 무거운 분자로 되어 증기압이 크게 낮아져 증류 시 고비점으로 잔류할 가능성이 높아짐을 의미한다.

또한 공업용 불산 중에 미량 포함되어 있는 전이금속불화물(transition metal fluoride) 등은 수분(H₂O)이 있을 때 FeF₂:H₂O, FeF₃:H₂O 등과 같은 착화물이나 수산화물로 전이되어 분리가 용이해진다.

반면에 고순도 불산 중에 극미량 포함된 AsF₃(bp=57.13℃) 등은 그 자체의 끓는점이 높으나, 불산 중에서는 불산과 착화물이 되어 오히려 비점이 낮아져 불산과 유사하거나 공비점(azeopropic)을 형성하여, 오히려 분리가 더 어려워지는 것으로 추정된다.

AsF₃:AsF₃ + 2HF ↔ 2 HF:AsF₃